（主要成分为M
O2）制备KM
O4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2M
O4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2M
O4转变为M
O2和KM
O4；滤去M
O2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KM
O4。请回答：
（1）软锰矿制备K2M
O4的化学方程式是；
（2）K2M
O4制备KM
O4的离子方程式是
；
（3）若用25g软锰矿（含M
O280％）进行上述实验，计算KM
O4的理论产量；
（4）KM
O4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成M
2和CO2，该反应的化学方
程式是
；
（5）上述制得的Km
O4产品0165g，恰好与0335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KM
O4的纯度。
27（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、
W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它
们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V
、W
、X
、Y
、
Z
；（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物
中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是
：
（3）V的电子式是
。
28（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末
状化合物进行如下实验。将MZ
和足量碳粉充分混合，平铺在反
应管a中，在b瓶中盛足量澄清
石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，
过一段时间后，加热反应管a，
观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完
全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是
：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
f；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
。
29（16分）
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只
有两种，则C的结构简式为
；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，
则D分子式为
，D具有的官能团是
；
（3）反应①的化学方程式是
；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E
和F，F可能的结构简式是
；
（5）E可能的结构简式是
。
30（24分）
回答下列Ⅰ、Ⅱ小题：
Ⅰ图中A、B曲线分别表示在r