高中有机化学方程式总结
一、烃
1烷烃通式：C
H2
2
（1）氧化反应
点燃
①甲烷的燃烧：CH42O2
CO22H2O
②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
光
一氯甲烷：CH4Cl2
光CH3ClHCl
二氯甲烷：CH3ClCl2
光CH2Cl2HCl
三氯甲烷：CH2Cl2Cl2光
CHCl3HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3Cl2
CCl4HCl
（3）分解反应高温
CH4
C2H2
2烯烃通式：C
H2
浓硫酸
乙烯的制取：CH3CH2OH170℃（1）氧化反应
①乙烯的燃烧：H2CCH23O2
H2CCH2↑H2O
点燃
2CO22H2O
制得的C2H4中往往混有CO、CO2、SO2等气体
②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H2CCH2Br2催化剂与氢气加成：H2CCH2H2△
CH2BrCH2BrCH3CH3
催化剂
与氯化氢加成：H2CCH2HCl△CH3CH2Cl
溴的CCl4可用于鉴别烯烃和烷烃，也可用于除去烷烃中混有的烯烃。
催化剂
与水加成：H2CCH2H2O加热加压CH3CH2OH
（3）聚合反应
催化剂
乙烯加聚，生成聚乙烯：
H2CCH2
CH2－CH2

3炔烃通式：C
H2
2
乙炔的制取：CaC22H2O
HCCH↑CaOH2
（1）氧化反应
点燃
①乙炔的燃烧：HCCH5O2
4CO22H2O
②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HCCHBr2
HCCH
BrBr
CHBrCHBrBr2
CHBr2CHBr2
电石中含有的CaS与水反应会生成H2S，可用CuSO4或NaOH溶液将H2S除去
与氢气加成：HCCHH2
催化剂△
H2CCH2
催化剂
与氯化氢加成：HCCHHCl
（3）聚合反应
△CH2CHCl
催化剂
Cl
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
CH2CHCl
CH2CH

催化剂
乙炔加聚，得到聚乙炔：
HCCH
CHCH

1
图1乙烯的制取图2乙炔的制取
f4苯C6H6
（1）氧化反应
点燃
①苯的燃烧：2C6H615O2
12CO26H2O
②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
Br2FeBr3
BrHBr（溴苯）
②硝化反应
浓H2SO4作催化剂和吸水剂
HONO2
（3）加成反应
Ni
3H2△
浓H2SO4△
NO2H2O（硝基苯）
（环己烷）
5甲苯苯的同系物通式：C
H2
6
（1）氧化反应
点燃
①甲苯的燃烧：C7H89O2
7CO24H2O
②甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
CH3
浓硫酸
3HNO3△
CH3
O2N
NO23H2O
NO2
三硝基甲苯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药
CH3
光
Cl2
CH3
Fe
Cl2
CH2Cl
HCl
CH3
ClHCl
甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样
（3）加成反应
CH3
CH3


催化剂
3H2
△
2
f二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
卤r