高中有机化学方程式总结
一、烃
1甲烷
烷烃通式：C
H2
2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH42O2点燃CO22H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4Cl2光
CH3ClHCl
二氯甲烷：CH3ClCl2光
CH2Cl2HCl
三氯甲烷：CH2Cl2Cl2
光CHCl3HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3Cl2光CCl4HCl
2乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OH烯烃通式：C
H2

浓硫酸170℃
H2CCH2↑H2O
（1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2CCH23O2
2CO22H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。图1乙烯的制取
（2）加成反应
与溴水加成：H2CCH2Br2
与氢气加成：H2CCH2H2
催化剂△
与氯化氢加成：H2CCH2HCl
与水加成：H2CCH2H2O
CH2BrCH2BrCH3CH3
CH3CH2ClCH3CH2OH
高中化学方程式总结（第二部分），第二1页，共18页
f（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：
H2CCH2一定条件CH2－CH2

3乙炔
乙炔的制取：CaC22H2O
HCCH↑CaOH2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：HCCH5O2点燃4CO22H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HCCHBr2
HCCHBBrr
CHBrCHBrBr2
CHBr2CHBr2
与氢气加成：HCCHH2
H2CCH2
图2乙炔的制取
与氯化氢加成：HCCHHCl（3）聚合反应
催化剂△
CH2CHCl
Cl
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
CH2CHCl一定条件CH2CH


一定条件
乙炔加聚，得到聚乙炔：
HCCCHHCH
4苯
苯的同系物通式：C
H2
6
（1）氧化反应点燃
苯的燃烧：2C6H615O2
12CO26H2O
溶液褪色。

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾
高中化学方程式总结（第二部分），第二2页，共18页
f（2）取代反应
①苯与溴反应
Fe
Br2
BrHBr
②硝化反应
（溴苯）
HONO2
浓H2SO460℃
NO2H2O
（3）加成催化反剂应3H2△
（环己烷）。
（硝基苯）
5甲苯
（1）氧化反应点燃
甲苯的燃烧：C7H89O2
7CO24H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
CH3
CH3


浓硫酸
3HNO3
O2N
NO23H2O
NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
高中化学方程式总结（第二部分），第二3页，共18页
f是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别通式代表性物分子结构特
主要化学性质
质
点
卤代RX溴乙烷CX键有极1取代反应：与NaOH溶液发生取
烃
C2H5Br
性，易
代反应，生成醇；
断裂
2消去反应：与强碱的醇溶液共
热，生成烯烃。
乙醇
有CO键和1与钠反应，生成醇钠并放出氢
醇Rr