（4）BD3中心原子的杂化方式为
，其分子空间构型为
。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为
面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为900gcm3，晶
胞中该原子的配位数为
；F的原子半径是
cm；
（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）。
14．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；
C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子，B、C、D的核外电子排布相
同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式
；F离子电子排布式
。
（2）写出X的化学式
和化学名称
。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式
。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
。
（5）CE、FA的晶格能分别为786KJmoll、3401KJmo，试分析导致两者晶格能差异的
主要原因是：
。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的
○B
化学式为________；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是
●F
只要求列出算式。
15【2013长春二模】（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都
8
f高中化学选修3高考题型专项练习
有I个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已
充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素
所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4其最高价氧化物中
含D的质量分数为40，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化
合物，其中A与D2离子数之比为21。谙答下列问题：
1A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_____填写“六方”、“面心立方”或“体心
立方”）堆积，空间利用率为_____。
2C3的电子排布式为_____，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为_____。
3C的氢化物在水中的溶解度如何_____为什么具有这样的溶解
性_____
4D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：_____
用元素符号表示；用：一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
__________
5如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是。试计算R晶体中A和D2最短的距离_____。（阿伏加德罗常数用NA表示，只写
出计算式，不用计算）
16．201r