族，D的二价阳离子与C的阴离子
具有相同的电子层结构。F3离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下
列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式
，F位于周期表区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
I1电能
I2（kJmol－1）
I3
M71715093248
F75915612957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，
你的解释是
；
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f高中化学选修3高考题型专项练习
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，
一个晶胞中F原子的数目为______。
（5）H2S和C元素的氢化物分子式为H2C2的主要物理性质比较如下：
熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度
H2S187
202
26
H2C2272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
12．铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋l、2等，
故能形成多种铜的化合物。
基态Cu原子的电子排布式是
；
铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
个铜原子；
（2）①某＋l价铜的配离子为CuCN43－，与配体互为等电子体的一
种微粒是
（写化学式）。
②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等），CH3CHCH2分子中3个C
原子采取的杂化方式依次为
。
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶
液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为
。
13化学物质结构与性质（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的
原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29号元素
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f高中化学选修3高考题型专项练习
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
个方向，原子轨
道呈
形。
（2）E2的基态核外电子排布式为
。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是
。A、B、
C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为
。（用元素符号表示）
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