5新课标215分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B具有
相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素
最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1四种元素中电负性最大的是填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式
为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
填分子式，原因是
；
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为
和
。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为
，中心
原子的杂化轨道类型为
。
（4）化合物D2A的立体构型为
，中心原子的价层电子对数为
与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为
。
，单质D
9
f高中化学选修3高考题型专项练习
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞
参数，a0566
m，F的化学式为：晶胞中A原子的配
位数为
；列式计算晶体F的密度gcm3
。
172013新课标2（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，
A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D2的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，
电负性最大的是________。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______gcm3。（4）A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
10
fr