于水的有Cu2O（砖红色）、CuOH（黄色）、CuCl（白色），则该白色固体为CuCl，则相应的电极反应式为：CueClCuCl。
16白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。i量取2000mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。ii将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。iii取2000mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用01000molL－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。iv重复滴定实验3次并记录数据。计算醋酸总酸度。回答下列问题：（1）实验i中量取2000mL白醋所用的仪器是______（填字母）。
12
fa
b
c
D
（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______molL－1。
待测液体积mL
标准NaOH溶液滴定前读数mL
滴定终点读数mL
第1次2000
0
2198
第2次2000
0
2200
第3次2000
0
2202
【答案】1c2偏大3锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且半分钟不褪色401100【解析】【分析】【详解】（1）a量筒无法达到题中要求的精确度，a错误；b容量瓶是用来配制溶液的仪器，不是量取用的仪器，b错误；cc为酸式滴定管，用来量取酸性溶液，c正确；
13
fdd为碱式滴定管，用来量取碱性溶液，d错误；故合理选项为c；（2）若碱式滴定管未经过润洗，则相当于将NaOH溶液进行了稀释，即cNaOH偏小，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，在计算中，cNaOH仍是原先的浓度，c白醋的计算结果将偏大；（3）由于题中的操作是将碱液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）3次实验平均消耗NaOH溶液的体积为2200mL，所以该白醋的总酸度为：
01100molL1。【点睛】（1）实验题中，要注意量取仪器的精确度与要量取的数据是否匹配；（2）对于滴定实验，要看明白题中的滴加对象；（3）实验题的计算中，要注意有效数字的保留。
172018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2gH2gH2OgCOgΔH1411kJmol1COg2H2gCH3OHgΔH2－900kJmol1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。ar