高温高压b低温低压c高温低压d低温高压（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2g催化氢化合成CH3OHg，下图为不同投料比
H2
CO2时某反应物X平衡转化率变化曲线。
①反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
14
f②判断依据是_______。（4）250℃、在体积为20L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10mi
时反应达到平衡，测得cCH3OH075molL－1。①前10mi
的平均反应速率vH2＝_______molL－1mi
－1。②化学平衡常数K_______。③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号温度（K）催化剂
CO2转化率（）甲醇选择性（）
A
543
CuZ
O纳米棒123
423
B
543
CuZ
O纳米片119
727
C
553
CuZ
O纳米棒153
391
D
553
CuZ
O纳米片120
706
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。【答案】13H2gCO2gCH3OHgH2OgΔH－489kJmol2d3CO24恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大
H2
CO2，相当于cCO2不变时，增大cH2，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低502256533（或163）7B【解析】【分析】本题主要考察化学平衡的移动；（1）考察盖斯定律，将两个热化学方程相加即可；（2）考察化学平衡移动；（3）考察反应物的平衡转化率，及影响因素；（4）考察化学反应速率、化学平衡常数、产物的选择性。【详解】（1）根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加可得：3H2gCO2gCH3OHgH2OgΔH－489kJmol；
15
f（2）根据热化学方程式可知，生成CH3OH的方向是放热反应方向，也是气体体积减小的方向，故要想提高CH3OH的产率，需要降温高压，故合理选项为d；
（3）观察图中的横坐标，其物理量为
，若假设
CO2为定值，则X的转化率随
H2
的增大而增大，则X为CO2；（4）①在同一容器中，CH3OH的浓度变化量为075molL－1，则有（单位：molL－1）：
3H2g
CO2g
CH3OHg
H2Og
3
1
1
1
起始
3
1
0
0
转化
225
075
075
075
平衡
075
025
075
075
H2的浓度变化量为225molL－1，则前10mi
的平均反应速率vH20225molL－1；
②K
；
③选择性是指产物的专一性，在一个化学反应中若有多个产物，其中某一产物是目标产物，若这个物质的产率越高，说明该反应的选择性越好。观察四组数据，相比之下，BD的选择性很高，且B的CO2转化率比D稍低些，但是B的CH3OH的选择性高出了不少，故最佳选项为B。
18实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被r