溶液中cOH增大B升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D升高温度，可能导致CO32结合H程度大于H2O电离产生H程度【答案】D
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f【解析】【详解】A由表中的数据可知：升高温度，Na2CO3溶液的pH增大，说明溶液中OH的浓度增大，A正确；
B在CuSO4溶液中有，
，在Na2CO3溶液中有
；从表中的数据可知：升高温度，两个溶液中的H和OH的浓度都增大，则说明平衡都正向移动，B正确；
C在CuSO4溶液中有，pHlgcHlg
；升高温度，Kw增大，cOH也增大，所
以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；
D平衡
可以看作是两步反应：
，
，与CO32结合的H来自于水的电离，则CO32结合H程度小于于H2O电离产生H程度，D错误；故合理选项为D。
15某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。实验I：将钥匙直接浸入04molL－1CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验III：用04molL－1CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。回答下列问题：
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f（1）实验I反应的化学方程式是_______。（2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。（3）钥匙表面产生的气体是_______。（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。（5）常见化合物中铜元素有1、2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）【答案】1FeCuCl2CuFeCl22负3H24适当降低cH或降低电源电压（其他答案合理给分）5CueClCuCl【解析】【分析】本题主要考察电镀的原理，题中所涉及的气体、白色固体，需要结合所学知识去推测。【详解】（1）钢制钥匙的主要成分是Fe，实验I的化学方程式是：FeCuCl2FeCl2Cu；（2）实验II中，钥匙是要被镀铜，则应该做阴极，即与电源的负极连接；（3）CuCl2溶液呈弱酸性，阴极上会有少量的H放电形成H2，所以钥匙表面的气体为H2；（4）为避免实验III中药匙表面产生气体，可以适当降低溶液中H的浓度，或者适当降低电压；（5）CuII的化合物一般都是蓝色或绿色，CuI的化合物中，已学的不溶r