溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为：cX－＞cNa＋＞cH＋＞cOH－，C正确；D两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有：cNa＋cH＝cX－cOH－，D错误；故合理选项为D。【点睛】本题的突破口就在，图中曲线的起点，通过这个点，可以发现，若HX为强酸，01molL1HX溶液的pH应为1，而不是3。作答此类题目，一定要仔细分析题中的信息，图中的信息也不能忽略。
12已知：2H2gO2g＝2H2OgΔH－4836kJmol1
8
f下列说法不．正．确．的是A该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B破坏1molHO键需要的能量是4634kJCH2Og＝H2g12O2gΔH2418kJmol1DH2g中的HH键比H2Og中的HO键牢固【答案】D【解析】【详解】A该反应是氧化还原反应，可以用作氢氧燃料电池的原理，A正确；B根据题中的热化学方程式得：ΔH2EHHEOO4EHO，
EHO
4634kJmol1，B正确；
C根据盖斯定律得：H2Og＝H2g12O2gΔH2418kJmol1，C正确；D由题知，HH键键能为436kJmol1，HO键键能为4634kJmol1，HO键键能更大，所以HO键更牢固，D错误；故合理选项为D。
13一定温度下，在3个10L的恒容密闭容器中分别进行反应2XgYg达到平衡。相关数据如下表。
ZgΔH，
容器
温度
物质的起始浓度molL1
K
cX
cY
cZ
物质的平衡浓度molL1cZ
I
400020
010
0
0080
II
400040
020
0
a
III
500020
010
0
0025
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f下列说法不．正．确．的是
A平衡时，X的转化率：II＞I
B平衡常数：KII＞KI
C达到平衡所需时间：III＜I
D反应的ΔH＜0
【答案】B
【解析】
【详解】AII可以看成是向2L的容器中，充入04mol的X和02mol的Y（则I、II的平衡
等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率
＞I，A正确；
B平衡常数只和温度有关，I、II的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B错误；
CIII的温度比I高，III的化学反应速率也快，则III先达到平衡，C正确；
D对比I和III，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将III看作是I达
到平衡后，升高温度，Z浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为
放热反应，即反应的ΔH＜0，D正确；
的故合理选项为B。
14测定不同温度下05molL1CuSO4溶液和05molL1Na2CO3溶液pH，数据如下表：
温度℃
25
30
40
50
60
CuSO4aqpH371351344325314
Na2CO3aqpH10411030102810251018
下列说法不．正．确．的是
A升高温度，Na2CO3r