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专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡
考点一水解原理及应用
1．2015海南化学，3，2分01mol下列气体分别与1L01molL－1的NaOH溶液反应，
形成的溶液pH最小的是
A．NO2
B．SO2
C．SO3
D．CO2
解析A项，01molNO2与01molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋
H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，01molSO2与01molNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，故溶液呈酸
性。C项，01molSO3与01molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式
盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，01molCO2与01molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO－3的水解大于HCO－3
的电离，溶液呈碱性。故选C。
答案C
2．2014福建理综，10，6分下列关于010molL－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3Na＋＋H＋＋CO23－B．25℃时，加水稀释后，
H＋与
OH－的乘积变大
C．离子浓度关系：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO－3＋cCO23－D．温度升高，cHCO－3增大解析NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO－3，故A项错误；根据电荷守恒，cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO－3＋2cCO23－，故C错误；温度升高，促进HCO－3水解，cHCO－3减小，故D错误。
答案B
3．2013北京理综，8，6分下列解释事实的方程式不准确的是
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HClNH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO23－＋H2O
HCO－3＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：CaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2O解析吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe2＋：Fe－2e－Fe2＋。
2
f1
答案C
4．2012天津理综，5，6分下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，cBa2＋增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中cK＋＝cHCO－3D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使cNa＋＝cCH3COO－
解析A项，同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，溶液的pH7；B项，在
含有BaSO4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO4s
Ba2＋aq＋SO24－aq，加
入
Na2SO4
固
体
后
，
SO
2－4
浓
度
增
大
，
平
衡
逆
向
移
动
，
cBa2
＋

减
小
；
C
项，KOH＋
CO2KHCO3，而HCO－3既能水解，又能电离，故cK＋cHCO－3；D项，CH3COONa溶液显
碱性，加入适量CH3COOH使溶液显r