专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡
考点一水解原理及应用1．2015海南化学，3，2分01mol下列气体分别与1L01molL－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
解析A项，01molNO2与01molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，01molSO2与01mol
－的电离程度大于HSO－的水解程度，故溶液呈酸性。CNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO33
项，01molSO3与01molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，01molCO2与
－01molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO－3的水解大于HCO3的电离，溶液呈碱性。故选
C。答案C2．2014福建理综，10，6分下列关于010molL－1NaHCO3溶液的说法正确的是
－A．溶质的电离方程式为NaHCO3Na＋＋H＋＋CO23

B．25℃时，加水稀释后，
H＋与
OH－的乘积变大
2－C．离子浓度关系：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO－3＋cCO3－增大D．温度升高，cHCO3＋解析NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO－3，故A项错误；根据电荷守恒，cNa2－－－＋cH＋＝cOH－＋cHCO－3＋2cCO3，故C错误；温度升高，促进HCO3水解，cHCO3减
小，故D错误。答案B3．2013北京理综，8，6分下列解释事实的方程式不准确的是A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HClNH4Cl
－B．碳酸钠溶液显碱性：CO23＋H2O－＋OH－HCO3

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－Fe3＋
fD．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：CaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2O解析吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe2＋：Fe－2e－Fe2＋。答案C4．2012天津理综，5，6分下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，cBa2＋增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中cK＋＝cHCO－3D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使cNa＋＝cCH3COO－解析A项，同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，溶液的pH7；B项，在含有BaSO4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO4s
－Ba2＋aq＋SO24aq，加入Na2SO4固

－2＋减小；C项，KOH＋COKHCO，而HCO－既体后，SO24浓度增大，平衡逆向移动，cBa233
能水解，又能电离，故cK＋cHCO－3；D项，CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时，cH＋＝cOH－，根据电荷守恒可得cr