中性时，cH＋＝cOH－，根据电荷守恒可得cNa＋
＝cCH3COO－。
答案D
考点二电解质溶液中微粒浓度的关系
1．2015浙江理综，12，6分40℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不．正．确．的是
A．在pH＝90时，cNH＋4cHCO－3cNH2COO－cCO23－B．不同pH的溶液中存在关系：cNH＋4＋cH＋＝2cCO23－＋cHCO－3＋
cNH2COO－＋cOH－c（OH－）
C．随着CO2的通入，c（NH3H2O）不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成解析A项，从题中所给的图中可知，当pH＝90时，离子浓度的大小关系为：cNH＋4＞cHCO－3＞cNH2COO－＞cCO23－，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨水
2
f1
体系中存在平衡：NH3H2O
NH
＋4
＋
OH
－
，
K
＝
cOH
－
cNH
＋4
cNH3

H2O
，
得
c（c（NHO3H－H）2O）＝KcNH＋4，随着CO2的通入平衡正向移动，cNH＋4增大，温度不变，K不变，则KcNH＋4不断减小，故c（c（NHO3H－H）2O）不断减小，错误；D项，从图中看出，
随着溶液中pH的不断降低，NH2COO－的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故
NH2COO－属于生成的中间产物，正确。
答案C
2．2015山东理综，13，5分
室温下向10mL01molL－1NaOH溶液中加入01molL－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中cNa＋cA－cH＋cHAB．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，cNa＋＝cA－＋cHAD．b点所示溶液中cA－cHA解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为87，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中cNa＋cA－cOH－cHAcH＋，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cA－＋cOH－，pH＝7，则cH＋＝cOH－，可得cNa＋＝cA－，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以cA－cHA，正确。答案D3．2015安徽理综，13，6分25℃时，在10mL浓度均为01molLNaOH和NH3H2O混合溶液中滴加01molL的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：cOH－＞cNa＋＝cNH3H2O
2
f1
B．加入10mL盐酸时：cNH＋4＋cH＋＝cOH－C．加入盐酸至溶液pH＝7时：cCl－＝cNa＋D．加入20mL盐酸时：cCl－＝cNH＋4＋cr