e－H2↑或2H2O＋2e－H2↑＋2OH－Mg2＋＋2Cl－＋2H2O电解MgOH2↓＋Cl2↑＋H2↑22Al－6e－＋8OH－2AlO－2＋4H2O6H2O＋6e－3H2↑＋6OH－或6H＋＋6e－3H2↑2Al＋2H2O＋2OH－电解2AlO－2＋3H2↑32Al－6e－＋3H2OAl2O3＋6H＋6H＋＋6e－3H2↑2Al＋3H2O电解Al2O3＋3H2↑5．1利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物
可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为
填化学式溶液，阳极电极反应式为
，
电解过程中Li＋向
填“A”或“B”电极迁移。
2离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的
极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反
应，阴极电极反应式为
。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为
。
答案1LiOH2Cl－－2e－Cl2↑B
2负4Al2Cl－7＋3e－Al＋7AlCl－4H2
解析1B极区生成H2，同时会生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳
极，在阳极区LiCl溶液中Cl－放电，电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑；在电解过程中Li
＋阳离子向B电极阴极区迁移。2在钢制品上电镀铝，故钢制品应作阴极，与电源的负极
相连；因为电镀过程中“不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，Al元素在熔融盐
中以Al2Cl7－和AlCl－4形式存在，则电镀过程中负极上得到电子的反应是4Al2Cl7－＋3e－Al
＋7AlCl4－；在水溶液中，得电子能力：H＋Al3＋，故阴极上发生的反应是2H＋＋2e－H2↑。
做到“三看”，正确书写电极反应式
f1一看电极材料，若是金属Au、Pt除外作阳极，金属一定被电解注：Fe生成Fe2＋。
2二看介质，介质是否参与电极反应。
3三看是否有特殊信息，如43目的是制取氧化铝，因而阳极产物不能是Al3＋，再如52
是非水体系，且不产生其他离子，因而离子只能在Al2Cl7－和AlCl－4之间转化。
题组三有关电化学的计算
6．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化，此时溶液中氢离子浓度约为
A．4×10－3molL－1C．1×10－3molL－1
B．2×10－3molL－1D．1×10－7molL－1
答案A
解析根据2CuSO4＋2H2O电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑，得：
H＋＝2
H2SO4＝2
Cu＝
2×0064g＝000264gmol－1
mol，cH＋＝000052
Lmol＝4×10－3
molL－1。
7．500mLKNO3和CuNO32的混r