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饱和食盐水,阳极:2Cl--2e-Cl2↑,二者阳极电极反应式不同,故A错误;B项,电
解水溶液的pH不变,电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,pH变大,所以电解
结束后所得液体的pH不相同,故B错误;C项,以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水阴
极上都是2H++2e-H2↑,所以阴极电极反应式相同,故C正确;D项,设转移电子数为4mol,则依据电解方程式:2H2O电解2H2↑+O2↑~4e-,电解水生成3mol气体,依据电解方程式2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑~2e-,电解饱和食盐水生成4mol气体,
故D错误。
2.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A.AgNO3CuCl2CuNO32B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4答案B解析由电解电解质溶液的四种类型可知:
类型
化学物质
pH变化
放O2生酸型
CuSO4、AgNO3、CuNO32
降低
放H2生碱型电解电解质型
KCl、CaCl2CuCl2HCl
升高升高
NaNO3、Na2SO4、K2SO4
不变
电解H2O型
KOH
升高
HNO3
降低
题组二电极方程式及电极产物的判断3.2016北京理综,12用石墨电极完成下列电解实验。
f实验一
实验二
装置
a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;两个石墨电极附近有气泡产生;
处有气
现象
c处无明显变化
泡产生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a、d处:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-Cl2↑C.c处发生了反应:Fe-2e-Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜答案B
解析A项,a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,氢
氧根离子剩余造成的,正确;B项,b处变红,局部褪色,说明是溶液中的氯离子放电生成
氯气同时与H2O反应生成HClO和H+,Cl--2e-+H2OHClO+H+,错误;C项,c处
为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,正确;D项,实验一中ac形成电解池,bd形成电解池,
所以实验二中形成3个电解池,
右面有气泡生成,为阴极产生氢气,
的另一面左面为
阳极产生Cu2+,Cu2+在m的右面得电子析出铜,正确。
4.按要求书写电极反应式和总反应方程式:
1用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式:

阴极反应式:

总反应离子方程式:

2用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式:

阴极反应式:

总反应离子方程式:

3用Al作阳极,电解H2SO4溶液,铝材表面形成氧化膜
阳极反应式:

阴极反应式:

总反应离子方程式:

答案12Cl--2e-Cl2↑
f2H++2r
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