合溶液中cNO－3＝06molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224L气体标准状况下，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中cK＋为02molL－1B．上述电解过程中共转移02mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为005molD．电解后溶液中cH＋为02molL－1答案A
解析石墨作电极电解KNO3和CuNO32的混合溶液，阳极反应式为4OH－－4e－2H2O
＋O2↑，阴极先后发生两个反应：Cu2＋＋2e－Cu2H＋＋2e－H2↑。从收集到O2为224
L可推知上述电解过程中共转移04mol电子，而在生成224LH2的过程中转移02mol电
子，所以Cu2＋共得到04mol－02mol＝02mol电子，电解前Cu2＋的物质的量和电解得到
的Cu的物质的量都为01mol。电解前后分别有以下守恒关系：cK＋＋2cCu2＋＝cNO－3，
cK＋＋cH＋＝cNO－3，不难算出：电解前cK＋＝02molL－1，电解后cH＋＝04molL
－1。
8．2017牡丹江一中月考用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向
f所得的溶液中加入01molCu2OH2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和
pH不考虑二氧化碳的溶解。则电解过程中转移电子的物质的量为
A．04mol
B．05mol
C．06mol
D．08mol
答案C
解析电解硫酸铜时，开始硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气与氧
气。如果只按照第一阶段的电解，反应后只需要加入氧化铜或碳酸铜即可恢复原电解质溶液。
而题目中加入的是碱式碳酸铜，相当于加入了02mol氧化铜和01mol水，而01mol水是
第二阶段的反应所消耗的，该阶段转移了02mol电子，第一阶段转移了04mol电子，即一
共转移了06mol电子，C项正确。
1根据总反应式计算
电化学综合计算的三种常用方法
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
2根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中
转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
3根据关系式计算
根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：
式中M为金属，
为其离子的化合价数值该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示在电化学计算中，还常利用Q＝It和Q＝
e－×NA×160×10－19C来计算电路中通
f过的电量。
考点二电解原理在工业生r