电极方程式
电解物质
总化学方程式
电解质溶液溶液浓度pH复原
活泼金属
2Cl－＋水
生成新增大通入
的无氧酸
阳极：2Cl－－2e－Cl2↑
和
电解
2H2O
Cl2↑
电解质
盐如
阴极：2H＋＋2e－H2↑
＋H2↑＋2OH－
盐
HCl气体
NaCl
要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？为什么？答案不可以，因为电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。4放O2生酸型
电解质水溶液
电极方程式
电解物质
总化学方程式
电解质溶液浓度pH
溶液复原
不活泼金属阳极：4OH－－4e－的含氧酸盐2H2O＋O2↑
水2Cu2＋＋
生成新减小加CuO或
和2H2O电解2Cu＋电解质
CuCO3
f如CuSO4阴极：2Cu2＋＋4e－盐O2↑＋4H＋2Cu
①要使电解后的CuSO4溶液复原，加入CuOH2固体可以吗？为什么？加入CuCO3为什么也可复原？答案不可以因为电解CuSO4溶液时，尽管Cu2＋和OH－分别放电，按照电极反应式Cu2＋＋2e－Cu、4OH－－4e－2H2O＋O2↑，氢元素变成H2O仍然留在溶液中，只有Cu析出和O2逸出，且物质的量之比为2∶1，所以要让溶液复原，需要加CuO，而不能加CuOH2。加入CuCO3时，CO2变为气体逸出，相当于加的是CuO。②若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98gCuOH2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？答案4NA解析方法一：98gCuOH2的物质的量为1mol，相当于电解了1mol的CuSO4后，又电解了1mol的水，所以转移的电子数为2NA＋2NA＝4NA。方法二：可以认为整个电路中转移的电子数与CuOH2的O2－失电子数相等，共4NA。5通过以上分析，电解质溶液复原应遵循什么原则？答案电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。2．根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2答案Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu－2e－Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－H2↑。总反应式：Cu＋2H＋电解Cu2＋＋H2↑。
题组一电解规律的应用1．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等同温同压
f答案C解析A项，以石墨为电极电解水，阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑，以石墨为电极电解r