12、2017上海卷据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2g＋6H2gCH3CH2OHg＋3H2Og。以下表达错误的选项是。A、使用CuZ
Fe催化剂可大大提高生产效率
B、由反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C、充入大量CO2气体可提高H2的转化率D、从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，
也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明
反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C
f对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。答案B13、以下有关H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol－1的离子反应的说法正确的选项是。A、代表所有的酸碱中和反应B、反应物一定是强酸与强碱C、强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D、代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量573kJ解析有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示；强酸的酸式盐与强碱反应也可用这个离子方程式表示，但硫酸与BaOH2的反应不能用该离子方程式表示，故A、B、C项错误，ΔH＝－573kJmol－1是中和热。答案D14、2017长春六校联考NH4CuSO3与足量的10molL－1的硫酸混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断以下说法正确的选项是。A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中S元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1molNH4CuSO3完全反应转移05mol电子解析根据实验现象知，红色金属为铜；在硫酸中不可能产生氨气，因此刺激性气味气体是二
△
氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。那么化学反应方程式为：2NH4CuSO3＋2H2SO4Cu↓＋CuSO4＋2SO2↑＋NH42SO4＋2H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化，反应中化合价发生变化的只有铜元素。因此A、B、C均不正确。答案D
第二卷非选择题共58分
【二】非选择题此题包括6小题，共58分
15、9分1以下反应：
2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2
①
2FeCl2＋Cl22FeCl3
②
I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI
③
判断以下物质的还原能力由强到弱的顺序是________。
A、I－Fe2＋Cl－SO2
B、Cl－Fe2＋SO2I－
C、Fe2＋I－Cl－SO2
D、SO2I－Fe2＋Cl－
2：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，以下氧化还原反应能发生的是________。
A、2NaW＋Z22NaZ＋W2
B、2NaX＋Z22NaZ＋X2
C、2NaYr