＋W22NaW＋Y2
D、2NaZ＋X22NaX＋Z2解析1根据反应方程式可以判断还原能力强弱：①中I－Fe2＋，②中Fe2＋Cl－，
③中SO2I－，综合分析知：SO2I－Fe2＋Cl－。2氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－，故B、C项正确。
答案1D2BC
16、10分据2017年3月1日新华社报道：从2017年5月1日起在全国禁止使用面粉增
白剂，面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙CaO2在日常
生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温
氧化剂。：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无
强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行探究。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
f1试剂A可以选用________，试剂B的作用是________________________________________________________________________。2装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。3实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL已换算成标准状况。用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的Vm1关系式。未被氧化：________，部分被氧化：________，完全被氧化：________。假设SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：______________________________。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；假设3：____________________________________________。实验探究：4设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验评价：5实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析1从装置A中出来的SO2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器特点，试剂A选用浓硫酸；SO2不能完全反r