O23－CaCO3↓D、CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：Cu2＋＋SO24－＋2OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋CuOH2↓解析铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，且Fe2＋被氧化生成Fe3＋，A项错；HCO－3与OH－反应生成CO23－，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾电离只能写成HCO－3，而不可写成CO23－，C项
错；D项，生成两种沉淀，正确。
答案D
9、2017重庆理综，12H2g＋Br2l2HBrgΔH＝－72kJmol－1，蒸发1molBr2l
f需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ
H2g436
Br2ga
HBrg369
那么表中a为。
A、404B、260C、230D、200
解析根据题意可知：H2g＋Br2l2HBrgΔH＝－72kJmol－1
①
Br2lBr2gΔH′＝＋30kJmol－1
②
由盖斯定律知：
①－②可得H2g＋Br2g2HBrgΔH″＝－102kJmol－1，故－102kJmol－1＝436kJmol－1＋akJmol－1－2×369kJmol－1，所以a＝200。
答案D
10、山东理综，13以下推断合理的是。
A、明矾KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3胶体，可用作净水剂B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C、浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
解析KAlSO4212H2O电离出的Al3＋能水解，生成AlOH3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下可与Cu剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热，颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
答案A
11、以下各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是。
①Cs＋O2gCO2gΔH1
1Cs＋2O2gCOgΔH2
②Ss＋O2gSO2gΔH3
Sg＋O2gSO2gΔH4
1③H2g＋2O2gH2OlΔH5
2H2g＋O2g2H2OlΔH6④CaCO3sCaOs＋CO2gΔH7CaOs＋H2OlCaOH2sΔH8A、①B、④C、②③④D、①②③
解析首先要知道，在比较ΔH的大小时是带符号比较的。在①中，前者完全燃烧，而后者不
完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH为负值，故后者大。在②中，前者是固态硫燃
烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量较高，所以放出的热量后者多，放热时ΔH为
负值，故前者大。在③中，前者是1molH2燃烧，后者是2molH2燃烧，所放出的热量后者的多，那么ΔH前者大于后者。在④中，前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热
反应为正，放热反应为负，那么前者大于后者。综上所述，此题的答案为C。
答案Cr