存；②一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存；③弱碱的简单阳离子（比如：Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋等等）不能与OH－大量共存
2、能相互发生氧化还原反应的离子①②不能大量共存：①常见还原性较强的离子有Fe2＋、HS－、S2－、I－、SO32－；②氧化性较强的离子有：Fe3＋、ClO－、M
O4－、Cr2O72－、H＋＋NO3－；③此外，S2O32－与H＋也不能共存（发生歧化反应）；④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存；
3、发生盐的双水解反应的离子不能大量共存，凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：
①（Al3＋与HS－、S2－、SiO32－、C6H5O－、AlO2－、CO32－、HCO3－）发生盐的双水解反应；②（Fe3＋与SiO32－、C6H5O－、AlO2－、CO32－、HCO3－）发生盐的双水解反应；③（NH4＋与SiO32－、AlO2－）浓溶液发生盐的双水解反应；注意：①（Fe3＋与S2－、HS－）发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应；②S2－与Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋、Ag＋、Hg2＋等发生复分解反应不能大量共存；③（NH4＋与CO32－、HCO3－）双水解反应较弱仍可大量共存。4、离子间发生络合反应：如：1、Fe3＋＋SCN－、Fe3＋＋C6H5OH、Al3＋＋F－、Ag＋＋NH3等。在水溶液中不能大量共存。说明：1、首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2、审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－＝1×10－10molL的溶液等；
推荐下载
f※精品试卷※
②有色离子M
O4－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、FeSCN2＋；③M
O4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性；④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O；⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3、如给定阳离子已否定几种后，只剩一种阳离子，则该离子肯定存在，阴离子同样分析。因任何电解质溶液都是呈电中性的，溶液中阴、阳离子所带电荷总数是相等的。
【典型例题】例1下列反应的离子方程式正确的是：A向BaOH2溶液中滴加稀盐酸r