：Ba2＋＋2OH－＋2Cl－＋2H＋＝BaCl2＋2H2OB往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；C往澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋解析：本题是对离子方程式的考查，要求熟练掌握离子方程式的书写方法和步骤。这类题型的解题思路一般是
三查：“查平”“查拆”“查产物”。A项中“BaCl2”没有拆成离子形式；C项中CO2过量，产物中的CaCO3还可以与CO2反应，生成可溶于水的CaHCO32，产物不对；D项中电荷不守恒，得失电子不等。只有B选项正确。
答案：B
例2下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C在cH＋10－13molL的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D在pH1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl、NO3解析：本题是对离子共存的考查，要求掌握溶液中离子共存的条件及判断方法。A项中由于Fe3＋与SCN－发生络
合反应而不能大量共存；C项中cH＋10－13molL，则根据水的离子积可知：cOH－10－1molL，溶液显碱性，则NH4＋与OH－反应不能共存；D项中在酸性条件下NO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋使之生成Fe3＋而不能大量共存。因此，本题的答案为：B
答案：B
例3下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是：
AFeBr2和Cl2
BBaOH2和H2SO4
CHCl和Na2CO3
DCaHCO32和NaOH
解析：本题考查的是反应中的量的问题，当反应物的物质的量的配比不同时，产物不完全相同。
A中氯气少量时，只氧化Fe2＋，方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，氯气过量时，不仅可以氧化Fe2＋，还可以氧化Br－，方程式为：2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；B中硫酸和BaOH2无论两者之间的量如何变化，其产物均为硫酸钡和水，反应与量的多少无关，方程式为：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；C中当盐酸过量时，发生如下的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，生成气体，当碳酸钠过量时发生另一种反应：CO32－＋H＋＝HCO3－，无气体放出；同样D中CaHCO32过量时，发生如下反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，而当烧碱过量时，发生另一个反应，生成碳酸钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。综上所述，本题的答案为B。
答案：B
例4某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试剂。检验其中OH－的实验方法从略r