4，碳酸盐、亚硫酸盐以及金属硫化物中除钾、钠、铵盐外其余均可看成难溶于水或在水中不存在。5、对于微溶物的处理：①在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。6、离子方程式书写过程中，由于量的比例不同，以及滴加顺序不同，也可导致离子方程式不同。如：向Na2CO3中逐滴滴加稀盐酸与向稀盐酸中逐滴滴加溶液，反应和现象就不一样，再如：少量烧碱滴入CaHCO32溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，足量烧碱滴入CaHCO32溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O7、在某些反应中由于反应条件不同，反应产物也不一样。如：铵盐与碱的反应：（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4Cl＋CaOH2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4＋＋OH－＝NH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O8、离子方程式正误判断主要依据原则：①必须符合物质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑×
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②必须遵守质量守恒定律、电荷守恒原理以及得失电子相等；③必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O×④反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。⑤看“＝”、“↑”“↓”“”及必要的反应条件是否正确、齐全。9、对于某些特定化学反应的离子方程式，只能表示特定的反应，而不能代表一类反应。如：硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋Cu2＋＝BaSO4↓＋CuOH2↓
（三）离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而
是不能大量共存）1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生：如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。（2）有沉淀生成：①如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO32－、SO42－、CO32－等大量共存；②Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Z
2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；③Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。（3）有弱电解质生成：①如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－、等与H＋不
能大量共r