定是电解质。
5、电解质的强弱与其水溶性无关，只与在水溶液中是否完全电离有关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。
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6、电解质的强弱与溶液导电性无必然联系：溶液的导电性强弱主要与溶液中自由移动的离子浓度有关，与电解质的相对强弱无关。
7、强电解质溶液中只存在溶质的离子，弱电解质溶液中既存在溶质的离子，也存在溶质的分子。因此，弱电解质的电离存在电离平衡，可通过比较同一温度下的电离常数或电离程度来判断弱电解质的相对强弱。
8、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
（二）离子反应及离子方程式的书写：1、离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。2、离子反应发生的条件是：在溶液中进行有离子参加的离子互换形式的复分解反应时，如：生成沉淀、气体、
水、弱酸、弱碱等；发生氧化还原反应，由强氧化剂转变为弱还原剂，由强还原剂转变为弱氧化剂；在反应中生成某些络离子或络合物。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式书写时遵循“写、拆、删、查”四步：其中：“写”是基础；“拆”是关键，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶物、难电离物质、单质、氧化物、气体、水等写成分子式；“删”是途径，而“查”是保证，查：主要是检查元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒以及是否局部化简等。
4、离子方程式不仅表示某一反应，有时还可以表示同一类型的离子反应。如：H＋＋OH－＝H2O的反应就表示了所有的可溶性强酸与可溶性强碱作用，生成可溶性盐和水的反应。说明：
1、离子反应必须是在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应，对于“固－固反应”“气－气反应”“气－固”反应，以及有浓硫酸参加的反应，一般不写离子方程式。
2、单质、氧化物、弱酸HF、H2S、HClO、H2SO3等、弱碱NH3H2O、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；
强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了CH3COO2Pb都写成离子形式。3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而多元强酸的酸式盐离子（HSO4－）在离子方程式中应分开写。4、常见的难溶性物质有：H2SiO3、除氨水外的多数弱碱，氯化物中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4、CaSO4、PbSOr