对甲醇选择性有影响。（4）从表中数据分析，在催化剂Cat2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat2对反应Ⅰ的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat2的反应过程中活化能更低，故图
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f为：（5）二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反应，其电极反应为：CO26H6eCH3OHH2O考点：平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写29．（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。A．可用95的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用00C的苯
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fC．加热至1600C的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4MgY2①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。②测定时，先称取02500g无水MgBr2产品，溶解后，用00500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液2650mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___（以质量分数表示）。【答案】（1）干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）镁屑（4）BD（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次②975【解析】
考点：制备实验方案的设计，混合物的计算，物质的分离和提纯的综合应用
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