淀，则有H2SO3。【解析】
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f1280320040mol，则铁与硫的物质的量比为0030004034，则化学式为：Fe3S4。（2）溶液C为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。（3）化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为1518×2243400，则为硫化氢。硫化氢的电子式为酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：Fe3S46H和氢碘酸，方程式为：H2SO3I2H2O，该反应生成硫
3H2S↑3Fe2S。（4）亚硫酸和碘单质反应生成硫酸
H2SO42HI；溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反
应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操作方法为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。考点：无机推断，离子检验，物质组成的确定28．（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在CuZ
O催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）ΔH1537kJmol1ICO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）ΔH2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为122，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat1：CuZ
O纳米棒；Cat2：CuZ
O纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为2830kJmol1和2858kJmol1②H2O（l）H2O（g）ΔH3440kJmol1请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K；反应II的ΔH2kJmol1。（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A．使用催化剂Cat1B．使用催化剂Cat2C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。（4）在右图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat1和有Cat2三种情况下“反应过程～能量”示意图。．．．（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。
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f【答案】（1）
cCH3OHcH2OcCO2c3H2；
412（2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（4）（5）阴；CO26H6eCH3OHH2O【解析】
时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下r