体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的
熔、沸点很低。2同种类型晶体的熔、沸点的比较1原子晶体
原子半径越小
→
键长越短
→
键能越大
→
熔、沸点越高
如熔点：金刚石碳化硅硅。2离子晶体①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度也越大。3分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；能形成氢键的分子晶体熔、沸点反常的高，如H2OH2TeH2SeH2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如S
H4GeH4SiH4CH4。③组成和结构不相似的物质相对分子质量接近，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。
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f④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3
4金属晶体①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高，如熔、沸点：NaMgAl。②合金的熔点比组成合金的纯金属低。
7．下面的排序不正确的是
A．熔点由高到低：NaMgAl
B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4
D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI
解析：A项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为AlMgNa，
错误；B项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长CCCSiSiSi，则硬度由大到
小为金刚石碳化硅晶体硅，正确；C项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范
德华力越大，晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4CI4，正确；D项，
电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径由小到大，则晶
格能：NaFNaClNaBrNaI，正确。
答案：A
8．下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是
①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①②⑤④③⑥⑦⑧
C．①②⑤④③⑦⑥⑧
D．⑥⑤④③②①⑦⑧
解析：一般来说，晶体熔、沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体
熔、沸点与键长成反比，分子晶体熔、沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔、沸点
较高，SiC和Si是原子晶体，熔、沸点较高，键长SiCSiSi，所以熔、沸点SiCSi；
剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是⑤④③⑥⑦⑧，氮气
为非极性分子、CO为极性分子，极性r