，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电：________。
3五氟化矾，无色晶体，熔点195℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：________。
4溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：________。
5SiI4：熔点1205℃，沸点2874℃，易水解：________。
6硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：________。
7硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：________。
8锑：熔点63074℃，沸点1750℃，导电：________。
解析：晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判断晶体类型的重要
依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。
原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别
则主要在于熔、沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶
于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。金属晶体能导电。
答案：1原子晶体2分子晶体3分子晶体
4离子晶体5分子晶体6原子晶体
7分子晶体8金属晶体
6．现有几组物质的熔点℃数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3550℃
Li：181℃
HF：－83℃
NaCl：801℃
硅晶体：1410℃
Na：98℃
HCl：－115℃
KCl：776℃
硼晶体：2300℃
K：64℃
HBr：－89℃
RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃
Rb：39℃
HI：－51℃
CsCl：645℃
据此回答下列问题：
1A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
2B组晶体共同的物理性质是________填序号。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
3C组中HF熔点反常是由于____________________________。
4D组晶体可能具有的性质是________填序号。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
5D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为
13
f______________________________________________。解析：1A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。2B组为金属晶
体，具有①②③④四条共性。3HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。4D组属于离子晶体，具有②④两条性质。5D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
答案：1原子共价键2①②③④3HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多只要答出HF分子间能形成氢键即可4②④5D组晶体都为离子晶体，rNa＋rK＋rRb＋rCs＋，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
二、物质熔沸点高低的比较1不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律1原子晶体离子晶体分子晶体。2金属晶r