分子熔、沸点高于非极性分子，所以所有物质熔、沸
15
f点高低顺序是①②⑤④③⑥⑦⑧。
答案：B
9．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是
A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
B．CI4CBr4CCl4CH4
C．MgOH2ON2O2
D．金刚石生铁纯铁钠
解析：原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，则熔沸点为金刚石二
氧化硅碳化硅晶体硅，A错误；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，
则熔沸点为CI4CBr4CCl4CH4，B正确；离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，
沸点比氮气、氧气的高，则熔沸点为MgOH2OO2N2，C错误；熔沸点一般为原子晶体金属
晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔沸点为金刚石纯铁生铁钠，D错误。
答案：B
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr的熔、沸点顺序为HFHBrHCl
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
解析：A项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现
反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。
答案：C
11．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2
③Na、K、Rb④Na、Mg、Al
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
解析：①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错误；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子
半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错误；④中Na、Mg、Al价电子数依
次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。
答案：D
12．已知：
CH4
SiH4
NH3
PH3
16
f沸点K
1017161223971854
分解温度K
873
773
10737132
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
1CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
2CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
解析：1CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3和PH3比较，氨气分子间形成氢键沸点高。
2键长越短，键能越大，分子越稳定，分解温度就越高，分解破坏的均为共r