数熔点高，但也有比较低的。4依据导电性判断1离子晶体溶于水或处于熔融状态时能导电。2原子晶体一般为非导体。3分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质主要是酸和强极性非金属氢化物溶于
水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。4金属晶体是电的良导体。5依据硬度和机械性能判断1离子晶体硬度较大或硬而脆；2原子晶体硬度大；3分子晶体硬度小且较脆；
4金属晶体多数硬度大且具有延展性，但也有硬度较低的。
1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2
B．NaI和I2
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fC．CO2和H2O
D．CCl4和NaCl
解析：A项，O2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，NaI是离子晶体，I2是分子晶体；
C项，CO2和H2O都是分子晶体；D项，CCl4是分子晶体，NaCl是离子晶体。
答案：C
2．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是
NaClMgCl2
AlCl3SiCl4单质B
熔点℃
810
710
190
－682300
沸点℃
14651418
182757
2500
ASiCl4是分子晶体
B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCl2、NaCl等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。
分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。
根据上述性质特点及表中数据分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，D不正确。
答案：D
3．下列晶体分类中正确的一组是
离子晶体
原子晶体
分子晶体
ANaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
CCH3COONa
SiO2
CO2
DBaOH2
金刚石
玻璃
解析：Ar属于分子晶体，A错误；石墨属于混合晶体，H2SO4属于分子晶体，B错误；CH3COONa属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，C正确；玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，D错误。
答案：C
4．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说
法中不正确的是
A．X的单质固态时为分子晶体
B．Y的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D．X与碳形成的化合物为分子晶体
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f解析：由题意可知，X是O，Y是Si。固态O2及O与碳形成的化合物CO、CO2均为分子
晶体，Si的单质为原子晶体，A、B、D正确；SiO2为原子晶体，C错误。
答案：C
5．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
1碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：________。
2溴化铝r