点，有关判断错误的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高Ⅱ如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
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f请回答下列问题：1这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。2冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______________________________________________。3NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________填“大于”或“小于”MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________________________________________。4每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。5冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是______________________________________________________________________________________。解析：ⅠA项含有金属阳离子的可能为金属晶体；B项共价化合物中各原子不一定都形成8电子结构，如BCl3。Ⅱ1分析各种物质的晶胞发现以共价键结合的晶体为金刚石晶体。2结合不同晶体的熔点特点及氢键的知识确定熔点高低顺序为金刚石，氧化镁，氯化钙，冰，干冰。4分析铜晶胞的特点，顶点的铜原子为8×18＝1，位于面上的Cu为6×12＝3，所以实际占有4个铜原子。答案：ⅠA、BⅡ1金刚石晶体2金刚石，氧化镁，氯化钙，冰，干冰3小于镁离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧比氯小，镁比钠小
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f4485冰在晶态时存在氢键，而干冰没有
一、晶体类型的判断1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断1离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。2原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。3分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是范德华力。4金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。2依据物质的分类判断1金属氧化物如K2O、Na2O2等、强碱NaOH、KOH等和绝大多数的盐是离子晶体。2大多数非金属单质除金刚石、石墨、晶体硅等外、非金属氢化物、非金属氧化物除
SiO2外、绝大多数酸、绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。3常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳
化硅、二氧化硅等。4金属单质及合金是金属晶体。3依据晶体的熔点判断1离子晶体的熔点较高；2原子晶体的熔点很高；3分子晶体的熔点较低；4金属
晶体多r