④纯水中，发生电离的水的物质的
量之比是
A．1∶10∶107∶107
B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2
D．107∶106∶2×107∶2
解析：25℃时，05molL－1H2SO4溶液中cH＋＝1molL－1，由水电离出的cH＋水＝10－14molL－1005molL－1BaOH2溶液中，cOH－＝01molL－1，由水电离出的cH＋水＝10－13molL－1，NaCl和纯水中由水电离出的cH＋水均为10－7molL－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的
H＋即电离水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7
＝1∶10∶107∶107。
答案：A
6．2014南京二次质检在不同温度下，水溶液中cH＋与cOH－有如图所示关系。
下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：H＋、Na＋、Cl－、SO24－
2
fB．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、ClO－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO23－D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO23－、Cl－解析：从图象判断出各点的酸碱性，然后判断是否共存即可。a、b、c、d点的酸碱性分别是中性、酸性、中性、碱性。A项错误，因为含大量H＋显酸性；B项错误，因为在b点对应的溶液中ClO－和I－发生氧化还原反应且ClO－与H＋不能大量共存；C项错误，因为Ba2＋与CO23－不能大量共存，D项正确，SO23－水解显碱性。答案：D7．2014乌鲁木齐二诊水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，05molL－1的H2SO4溶液与1molL－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的cOH－相等，若纯水仅升高温度，cOH－与cH＋都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10－1205molL－1的H2SO4溶液与1molL－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D项错误。答案：C8．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定有cH＋＝10×10－7molL－1C．cH＋＝cOH－的溶液是中性D．在100℃时，纯水的pH7，因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，
3
f但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，cH＋和cOH－一定相等，但并不一定cH＋＝cOH－＝10×10－7molL－1，所以B项r