第三章水溶液中的离子平衡321水的电离和溶液的酸碱性b
基础
中档
稍难
水的电离和水的离子积常数1、2、4
5、6
溶液酸碱性和pH
8
10
综合提升
3
7、9、11、12
12015杭州二中期末374℃、221MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的
能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7C．显酸性，pH小于7
B．Kw小于10－14D．水的导电能力增强
解析：温度为374℃超临界水显中性，pH＜7，A、C错误；水的电离程度增大了，离子
浓度增加了，导电能力增强，D正确，B错误。
答案：D
2．2015郑州高二检测能影响水的电离平衡，并使溶液中的cH＋cOH－的操作是

A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，cOH－cH＋，错误；B项加热促进水的电离，
但cH＋＝cOH－，错误；D项对水的电离平衡没有影响，cH＋＝cOH－，错误。
答案：C
3．2015泰安二中期中下列关于水的说法正确的是
A．常温下正常雨水的pH为70，酸雨的pH小于70
B．将25℃纯水加热至95℃时，c
KwOH－
增大
C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
解析：正常雨水的pH为56，酸雨的pH小于56；将纯水加热后，水的离子积变大，B
项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，
而加入醋酸钠则促进水的电离。
答案：B
4．2015青岛二中期中25℃时，水的电离达到平衡：H2O确的是
H＋＋OH－，下列叙述正
1
fA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，cH＋减小
D．将水加热，Kw增大，pH不变
解析：本题主要考查了水的电离平衡、水的离子积及其影响因素，意在考查考生对平衡
移动原理的综合运用能力。A项，NH3H2O是弱碱，加入氨水后cOH－增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO24－，cH＋增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，向水中加入固体CH3COONa，CH3COO－结合H＋生成弱电解质，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性，cH＋减小；D项，升高温度，水的电离程度增大，
Kw增大，pH减小。
答案：B
5．2014四川高考改编25℃时，在等体积的①05molL－1的H2SO4溶液中；②005molL－1BaOH2溶液中；③1molL－1NaCl溶液中；r