错，C项正确；100℃的纯水中，虽然pH7，但cH＋＝cOH－，还是中性，所以D错误。
答案：C9．在某温度下的水溶液中，cH＋＝10xmolL－1，cOH－＝10ymolL－1，x与y的关系如图所示：
1该温度下，水的离子积为_______________________________
________。
2该温度下，001molL－1NaOH溶液中cH＋为___________。
解析：1选取图象中的一点，如当x＝－5时，y＝－10，
故水的Kw＝10－510－10＝10－15。
2001molL－1NaOH溶液中cOH－＝10－2molL－1，故cH＋＝c
KwOH－
10－15＝10－2＝
10－13molL－1。
答案：110－15210－13molL－1
10．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁
净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
1该学生的操作是________填“正确的”或“错误的”，其理由是
_____________________________________________________。
2如不正确请分析是否一定有误差______________________。
3若用此法分别测定cH＋相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原
因是____________________________。
解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时溶液被稀释，对于酸性、碱
性或中性溶液将会产生不同的误差。
答案：1错误的用湿润的pH试纸来测定pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原
溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差
2不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差
4
f3盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中cH＋受到的影响
较盐酸溶液中的小，故误差较小
11．已知室温时，01molL－1的某一元酸HA在水中有01发生电离，回答下列各问
题：
1该溶液的pH＝________。
2HA的电离平衡常数K＝________。
3升高温度时，K将________填“增大”“减小”或“不变”，pH将________填
“增大”“减小”或“不变”。
4由HA电离出的cH＋约为水电离出的cH＋的________倍。
解析：1HA电离出的cH＋＝01×01molL－1＝1×10－4molL－1，pH＝－
lg1×10－4＝4；
2电离平衡常数
K＝c
H＋ccHA
A－
＝1×10－40×11×10－4＝1×10－7；
3因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，cH＋、cA－均增大，则K
增大，而pH减小；
4cH＋HA＝1×10－4molL－1，cH＋水＝cOH－＝11××1100－－144molL－1＝1×10－10molL－
1，所以cH＋HA∶cH＋水＝1×10－4∶1×10－10＝106。答案：1421×10－73增大减小4106
12．2015衡水二中期末中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱
性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；r