方程式知，I2与S2O3的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需
2
根据方程式S2O82I2SO4I2知，生成1mol碘需为1molS2O8，即
S2O3：
S2O82：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即
S2O3：
S2O8＜2：1，据此分析解答。4．下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Z
与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量M
O2
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2

2
2
2
2
f【答案】A【解析】A．加蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；B．铝粉替代铝片，接触面积增大，反应速率加快，故B不选；C．升高温度，反应速率加快，故C不选；D．添加少量M
O2作催化剂，反应速率加快，故D不选；故选A。5．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中C．在糕点包装内放置小包除氧剂【答案】D
B．塑料制品中添加抑制剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块
【名师点睛】考查化学反应速率的影响因素，侧重于考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，在工业生产中，为提高产量，可增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，应减少损耗的反应速率，结合影响化学反应速率的因素解答该题。6．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3HSO3→SO4ClH未配平．已知该反应的速率随cH的增大而加快．如图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图．下列说法中不正确的是
2
A．反应开始时速率增大可能是cH所致B．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C．纵坐标为vH的vt曲线与图中曲线完全重合D．图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间为cCl增加【答案】C【解析】A．由方程式：ClO3HSO3SO4ClH可知：反应开始时随着反应的进行，cH不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随cH的增大而加快，故A正确；B．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；C．在反应中ClO3HSO3SO4ClH，1molClO3参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根
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f据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO33HSO33SO4Cl3H，vClO3：vH1：3，纵坐标为vH的vt曲线与图中曲线不r