理论知识的综合理解和运用的考查，影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，一般来说，温度越高、压强、浓度越大、固体表面积越大等，都可增大反应速率，加入催化剂，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，以此解答该题。
1．一定条件下将01molN2和03molH2置于密闭容器中发生反应：N23H2列关于该反应的说法正确的是A．最终可生成02molNH3B．增大压强能使反应速率减小C．降低反应体系的温度能加快反应速率D．向容器中再加入N2，能加快反应速率【答案】D【解析】A．反应是可逆反应不能进行彻底，将01mol
催化剂高温高压
2NH3．下
N2和03molH2置于密闭容器中发生
反应N23H22NH3．生成的氨气物质的量一定小于02mol，故A错误；B．增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C．降温，正逆反应速率都减小，故C错误；D．向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确；故选D。【名师点睛】2．双选用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热C．加水稀释硫酸【答案】BCB．不用稀硫酸，改用98浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉
f【名师点睛】考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答。3．向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的NH42S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2IS2O8I22SO4慢，②I22S2O32IS4O6
2222
快下列说法正确的是

A．总反应速率由反应②决定B．在NH42S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色C．若能观察都蓝色出现，刚起始时，
Na2S2O3
NH42S2O8D．升高温度，①、②的反应速率均加快【答案】D【解析】A．总反应速率是由反应速率慢的反应决定，所以总反应速率由反应①决定，故A错误；B．淀粉遇I2变蓝色，当NH42S2O8消耗完后，如果I2没有剩余，则溶液不显蓝色，故B错误；C．为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即
S2O3：
S2O8＜2：1，则
Na2S2O3＜2
NH42S2O8，故C错误；D．升高温度增大活化分子百分数，①、②的反应速率均加快，与反应原理中快慢无关，故D正确；故选D。【名师点睛】向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的NH42S2O8溶液，先发生S2O82I2SO4I2慢，后发生I22S2O3S4O62I用显示蓝色，根据I22S2O3S4O62I2molS2O3
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快，当S2O3耗尽后，碘才能与淀粉作
2
快r