现象是________________，原因是__________________________________________________________。3向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________；原因是____________________________________________。4提纯此分散系的方法叫________________，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须________________。【答案】红褐FeOH3胶体△FeCl3＋3H2OFeOH3胶体＋3HCl2形成红褐色沉淀1逐渐变
－
深FeOH3胶粒带正电荷
胶体的电泳
硫酸铵电离出的SO24中和
FeOH3胶粒所带正电荷，使其以沉淀形式析出3先出现红褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4电离出的SO24使FeOH3胶体发生聚沉，H使FeOH3沉淀溶解4渗析多次更换水或
－＋
f放入流动水中，直至检验不到Cl
－
24．8分KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl浓KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋
1请完成该化学方程式并配平未知物化学式和化学计量数填入框内。2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________填写编号，多选倒扣。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性3产生01molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。4ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的______倍。【解析】1用元素守恒观察分析题给反应，可得出生成物中所缺项应该是水。再观
察反应方程式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律即可配平。2浓盐酸表现了还原性，也表现了酸性。3每生成1molCl2转移了2mol电子，所以产生01molCl2转移电子02mol。4氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。【答案】123024263【点拨】正确标定元素的化合价是做氧化还原反应试题的基础，正确掌握配平技巧、电子守恒法的应用是解题的关键。25．6分有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A____________、B___________r