；B项：BaCO3为难溶性物质；C项：BaCO3与CaOH2不反应。19．已知有如下反应：①2Fe3＋2I2Fe2＋I2
＋－＋＋－
②2Fe2＋Br22Fe3＋2Br
＋＋－
－
3③2FeCN46＋I22FeCN6＋2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是
－－

A．Fe3＞Br2＞I2＞FeCN36
＋
－
B．Br2＞I2＞Fe3＞FeCN36
＋
－
C．Br2＞Fe3＞I2＞FeCN36
＋－＋
－
3D．FeCN36＞Fe＞Br2＞I2
【答案】C【点拨】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①判断
3－氧化性Fe3＋＞I2，由②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由③得到氧化性I2＞FeCN6，综合可得正
确答案为C。△20．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】A【点拨】分析各元素化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当生成1molN2时转移的电子为3mol，故B、
fC、D错误。二、非选择题本题包括6个小题，共40分
221．6分某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO24、CO3、Cl。
－－－－
1当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有________________。2当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有________________。
＋
＋
【答案】1CO23、OH
－
－
22SO24、CO3
－
－
－＋－＋【点拨】1当溶液中有大量H＋时，CO23与H反应生成CO2和H2O，OH和H生2－2－－成水，因此不可能有大量的CO3和OH－；2当溶液中有大量Ba2＋存在时，则SO24和CO32－－分别与Ba2＋结合生成BaSO4和BaCO3沉淀，因此不可能有SO24和CO3。
22．6分已知离子反应：RO
3＋6I＋6HR＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须
－－＋－
“质量守恒，电荷守恒”等判断：
＝______________，R元素在RO23中的化合价是
－
______________。【答案】1＋5价【点拨】根据离子方程式两端电荷守恒可得－
＋－6＋6＝－1，
＝1，然后再根
据RO－3可判断出R的化合价为＋5价。方程式两边的电荷的电性和电量应相等。23．8分将1molL
－1
的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为____________色，得到
的是____________；反应的化学方程式为________________。用此分散系进行实验：1将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这表明__________________________，这种现象称为________________。2向其中加入饱和NH42SO4溶液，发生的r