的稳定性③f的单质可与c的氢化物发生化学反应【答案】1N2NaOH3c与e最外层电子数相同，c的电子层数小于e的
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f电子层数，c的原子半径小于e的原子半径4①②③【解析】【分析】由元素周期表可知：a为Lib为Nc为Od为Nae为Sf为Cl。根据元素周期律回答相应的问题；【详解】（1）由元素周期表可知b为第二周期，第VA族，所以b的元素符号是：N；答案：N。（2）a为Li、d为Na，因为他们在同一主族，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，他们最高正价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，所以碱性较强为NaOH；答案：NaOH。（3）c为Oe为S，他们属于同主族元素，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，所以O的非金属性大于S，得电子能力O大于S。答案：c与e最外层电子数相同，c的电子层数小于e的电子层数，c的原子半径小于e的原子半径。（4）①f为Cl，f的最高正价为7价，最低负价为1价，两者绝对值之和为8，故①正确；②e为S，f为Cl，两者属于同一周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性，故②正确；③f为Cl，f的单质为Cl2，c为O，c的氢化物为H2OCl2可与H2O发生化学反应故③正确；答案：①②③。
【点睛】根据元素周期表确定元素的种类，再根据元素周期律判断相关元素的性质即可。
33某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取绿碱FeSO4·7H2O，设计了如下流程（部分物质已略去）。
请回答：（1）①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有____（写序号）。
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f（2）写出①中反应的离子方程式：____。（3）下列说法正确的是___（填字母）。a．固体x为铁粉b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、Fe3、Al3c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。乙同学认为仅利用以上数据不．能．计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是____。【答案】1①②③④2Fe2O36H2Fe33H2OAl2O36H2Al33H2O3ac4消耗的铁粉除与溶液中的Fe3反应外，还与H反应【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体A为二氧化硅；在r