了化学变化；化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质；合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。详解：根据以上分析，1从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；2铁的冶炼过程发生了化学变化，说法正确；3通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；4化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域，说法正确。因此，本题答案为：1对；2对；3对；4对。
31某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应化学方程式是____。（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。（3）装置③的作用是_____。（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是______。
【答案】（1）Cu2H2SO4（浓）
CuSO4SO2↑2H2O（2）品红溶液褪色（或变浅）（3）
吸收未反应的SO2，防止污染环境（4）漂白性、还原性【解析】解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu2H2SO4
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f（浓）
CuSO4SO2↑2H2O，
故答案为：Cu2H2SO4（浓）
CuSO4SO2↑2H2O；
（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），
故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；
（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的
作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强
氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，
硅答案为：漂白性、还原性．
【点评】本题考查了二氧化硫的制取方法及化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质
为解答关键，注意掌握二氧化硫的制备原理，试题培养了学生的化学实验能力．
32针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
周期
2
a
b
c
3
d
e
f
（1）b的元素符号是：_______（2）a、d最高正价氧化物对应水化物中，碱性较强的物质是_______（3）非金属性c大于e，用原子结构解释其原因_____，得电子能力c大于e。（4）下列对于f及其化合物的判断中，正确的是____（填序号）。①f的最高正价与最低负价的绝对值之和为8②f的氢化物的稳定性强于e的氢化物r