滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，溶液C为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答。【详解】（1）由上述分析可知：①②③④实验操作方法均为过滤；答案：①②③④。（2）①中加入过量硫酸Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，反应的离子方程式：Fe2O36H2Fe33H2O、Al2O36H2Al33H2O；答案：Fe2O36H2Fe33H2O、Al2O36H2Al33H2O。（3）a由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；b．由上述分析可知溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、A13，故b错误；c．绿矾为FeSO4·7H2O，很不稳定，亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化，故c正确；答案：ac。（4）因为①中加入过量硫酸，固体x为铁粉，消耗的铁粉除与溶液中的Fe3反应外，还与H反应，所以通过实验测得烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。不能测定烧渣中Fe2O3的含量。
34为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已
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f略去，气密性已检验）。
实验操作
实验现象
打开A中分液漏斗活塞，滴A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
加浓硫酸
取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
打开B中分流漏斗活塞，逐开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，
滴滴加H2O2
混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是____。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。（3）中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br—观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。【答案】（1）Na2SO3（固）H2SO4（浓）Na2SO4SO2↑H2O；（2）①打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②CCl4、苯或饱和NaHSO3溶液；（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶
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f液褪色
（4）H2O2Br2SO2。【解析】
试题分析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复r