★常见的酸酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子氢离子（H）。生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。说明：（1）酸溶于水后都能解离出H和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H）的化合物。一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥NH3。③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。浓硫酸脱水为化学变化。2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。（注意不是马上用布擦净）。3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。反应的化学方程式为Mg2HClMgCl2H2↑。3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。反应的化学方程式为Na2CO32HCl2NaClCO2↑H2O。4、盐酸与铁锈反应。盐酸能除去铁钉表面的铁锈，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式为Fe2O3（红棕色）6HCl2FeCl3（黄色）3H2O。除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe2HClFeCl2H2↑。5、盐酸和硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。反应的化学方程式为HClAgNO3AgCl↓HNO3。四、盐概念：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
拓展：（1）
NH
4
带正电，与金属阳离子性质相似，因此由
NH
4
和酸根离子构成r