的化合物也是盐，如
NH4NO3
等都属
于盐。
（2）化学上的盐是指一类化合物的总称，生活上所说的盐单指食盐（氯化钠），食盐是盐类物质中的一种，因此应
把化学上的盐和生活中的盐区分开。
五、两种常见酸的性质比较
两种常见酸稀盐酸与稀硫酸的性质比较
稀盐酸
稀硫酸
与石蕊、酚酞作用
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞
液变色
试液变色
与某些金属反应
Fe2HClFeCl2H2↑Mg2HClMgCl2H2↑
FeH2SO4FeSO4H2↑MgH2SO4MgSO4H2↑
与某些金属氧化物反应Fe2O36HCl2FeCl33H2OCuO2HClCuCl2H2O
Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2OCuOH2SO4CuSO4H2O
与某些盐反应
Na2CO32HCl2NaClH2O＋CO2↑HClAgNO3AgCl↓HNO3
Na2CO3H2SO4Na2SO4H2O＋CO2↑BaCl2H2SO4BaSO4↓2HCl
f规律总结：
（1）酸的化学性质中有两条“生成气体”的反应：酸活泼金属→盐H2↑；酸碳酸盐→盐CO2↑＋H2O。（2）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液中浸泡，
因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。
（3）FeCl2、FeSO4等含Fe2的盐溶液呈浅绿色；FeCl3、Fe2SO43等含Fe3的盐溶液呈黄色；CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2的盐溶液呈蓝色。
（4）AgCl和BaSO4是两种既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。六、复分解反应
1、概念：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
2、表达式：AB＋CDAD＋CB
拓展：（1）复分解反应发生条件有三个：①有沉淀生成、②有水生成、③有气体生成。只要满足其中一个条件，复
分解反应就能发生。
（2）在发生复分解反应时，反应前后各元素的化合价不变，因此复分解反应可记为“交换成分，价不变”，由此可
较容易地写出复分解反应的化学方程式。
七、酸的通性
1、酸具有通性的原因：酸溶于水解离出的阳离子全部是H，故酸的通性实为氢离子的性质。
2、酸的通性
（1）能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）酸活泼金属→盐氢气（酸一般指稀盐酸或稀硫酸）
（3）酸金属氧化物→盐水（属于复分解反应）
（4）酸盐→新酸新盐（属于复分解反应）
（5）酸碱→盐水（属于复分解反应）
注意：①酸由氢离子与酸根离子构成，酸的化学性质主要由这两种离子体现，氢离子体现酸的通性，而酸根离子体
现酸的个性。例如：硫酸能与氯化钡反应，生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
②单质铁与稀盐酸或稀硫酸反应时生成的盐为亚铁盐。
八、酸的r