浓度之比为1∶1，且保持不变②从0mi
到10mi
，vH2＝______________________________________________。
CH3OH③下列措施中能使增大的是__________填编号。
CO2A．升高温度B．恒温恒容下充入Heg
fC．将H2Og从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2④计算该温度下此反应的平衡常数K＝____________保留两位有效数字。若改变__________条件填编号，可使K＝1。A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂3某甲醇燃料电池原理如图1所示
①则M区发生的电极反应式为_____________________________________________。②用上述电池作电源，用图2装置电解饱和食盐水电极均为惰性电极。则该电解反应的总反应的离子方程式为______________________________________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时在室温下测定，理论上消耗甲醇的质量为________________忽略溶液体积变化。类型四热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题4．14分2014广东省实验中学4月模拟以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题：1关于能量变化的研究已知：①2CH3OHl＋3O2g2CO2g＋4H2OgΔH＝－akJmol②CH3OHl＋O2gCOg＋2H2OlΔH＝－bkJmol
－1－1
③H2OgH2OlΔH＝－ckJmol
－1
则：2COg＋O2g2CO2gΔH＝______________kJmol。2关于反应速率和限度的研究①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式电离平衡常数25℃CH3COOH18×10
－5
－1
HCN49×10
－10
H2CO3
K1＝43×10－K2＝56×10－117
则等物质的量浓度的aCH3COONa、bNaCN、cNa2CO3、dNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
f______________________________填编号。②已知2SO2g＋O2
3
gΔH＝－1966kJmol，在一个容积为2L的容器中加
－1
入2molSO2和1molO2，在某温度下充分反应，经过30mi
达到平衡，放出热量17694kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则vSO2＝__________。③下图为某温度下，CuSs、Z
Ss、FeSs分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S
2－
的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是__________________________；向新生成的Z
S浊液中滴入足量含相同浓度的Cu、Fe的溶液，振荡后，Z
S沉淀会转化为________________填化学式沉淀。
2＋2＋
3关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO2＋放电3＋＋2＋2＋2H＋V充电V＋VO＋H2O。则充电时阳极反应式为____________________________________________________。用此电池电解1L1molL
－1
＋
的CuSO4溶液，r