的一段时间是________。
3
g中，
SO3
SO2增大的有
f7各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2K1
t3～t4K2
t5～t6K3
t6～t7K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为_____________________________________________。
类型二热化学、电化学综合题2．13分利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：1已知下列反应的能量变化示意图
①1molSg与O2g完全反应生成SO2g，反应的ΔH________－2970kJmol填“＞”或“＜”。②写出Ss与O2g反应生成SO3g的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O离子。
2－
－1
①正极反应式为____________________________。②Sg在负极发生的反应为_________________________________________________、________________________________。③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
f________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④每生产1L浓度为98，密度为184gmL的浓硫酸，理论上可向用电器提供______mol电子，将消耗____mol氧气。⑤已知Sg在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有________________________________________________。类型三热化学、电化学、速率平衡综合题3．15分2014广东省高考考前压轴统一考试二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。1有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2g＋3H2ΔH＝－akJmol；CH3OHgCH3OHlΔH＝－bkJmol；2H2g＋O2g2H2OgΔH＝－ckJmol；H2OgH2OlΔH＝－dkJmol，则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。2在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2g＋3H2
3－1－1－1－13－1
OHg＋H2Og
OHg＋H2OgΔH＝－akJmola＞0，测得CO2g和CH3OHg
－1
的浓度随时间变化如下图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是_________________________________________。填编号A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗12molH2，同时生成04molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量r