第一节元素周期表（第三课时）
f三维目标
知识与技能过程与方法情感态度与价值观
掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。
教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容
金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律探究法、实验法多媒体师生活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素规律：原子核对外层电子的吸
根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测．．引能力卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称卤族元素溴氯氟元素符号核电荷数原子结构示意图逐渐减小，得电电子层最外层子能力电子数越来越差，非金属性减弱金属性强弱的判断1数原子半径0．71
m0．99
m1．14
m
f碘
和水反应的剧
1．33
m
相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。1、卤素的物理性质根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素颜色和状态密度单质F2体Cl2黄绿色气体（0℃）3．119g深红棕色液Br2体（20℃）4．93gcI2紫黑色固体m
3
烈程度2最高阶氧化物对应水化物的碱性。单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取可逆反反应．6应通式
沸点℃188．1（15℃）3．214gl
溶点℃219
溶解度100g水中
常态淡黄绿色气1．69gl
34．6101
226cm
3
X2H2OHXHXO
cm
3
58．787．2
4．17g
Cl2NaBrNaClB
184．4113．5
0．029g
r2说明氧化性强的可以将氧化
相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
f2、卤族r