元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应化学跟氢气的反应式程式在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生F2＋H2＝2HF氟化F2成的氟化氢很稳定氢反应化学方
性弱的从其化合物中置换出来
在光照或点燃下发生反应，生成的氯Cl2＋H2＝2HCl氯Cl2化氢较稳定化氢
在加热至一定温度下才能反应，生成Br2＋H2＝2HBr溴Br2的溴化氢不如氯化氢稳定化氢
持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳I2＋H2＝2HI碘化I2定同时发生分解卤素单质与水、碱反应的比较化学式F2Cl2Br2更弱一些）I2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）不写与水的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应与碱的反应很复杂Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O氢
卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。（2）卤素单质间的置换反应完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI现象12化学方程式
f溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。1若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A．X2H22HXB．X2H2OHXHXOD．X22NaOH3
C．2Fe3X22FeX3NaXNaXOH2O
2随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔、沸点逐渐降低增强C．单质的氧性逐渐增强强3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）D．气态氢化物的稳定性逐渐增B．卤素离子的还原性逐渐
A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有机溶剂D．砹是白色固4．下列叙述正确的是
－

A卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C失电子难的原子获得电子的能力一定强D负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
f布置作业
《学案与测评》练习
板书设计（二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质
第一节元素周期表
（1）卤素单质与H2的反应（2）卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程r