第一章第一节元素周期表（卤族元素）
1、了解原子结构与元素性质的关系。
知识
与
技能教
2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变
化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
学
1、培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间
目
过程
的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
与
2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观
的
方法
点分析现象和本质的关系。
情感态度
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
价值观
重点
同周期、同主族性质的递变规律
难点
元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
课型
讲授：
习题：
复习：
讨论：
其他：
集体备课教案
个人备课教案
1、卤素单质的物理性质
元元核单颜色和密度
熔点沸点溶解度
素素电质状态
℃
℃
（100g
名符荷
（常
水中）
称号数
态）
氟F9F2
淡绿色169gL的气体
21961881与水反应
氯Cl17Cl2黄绿色3124gL101346226cm3
气体
1
f溴Br35Br2深红棕3119色液体gcm3
725878416g
碘I53I2
紫黑色493gcm31135固体
18440029g
总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规
律。
颜色：
浅
深
状态：气
液
固
密度：小
大
熔沸点：低
高
在水中的溶解性：大
小
2、卤族元素的原子结构示意图
卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
3、卤素单质与氢气的反应
名称F2Cl2
反应条件
方程式
学生成氢化物的稳定性
冷暗处爆炸
H2F22HF
HF很稳定
光照
光H2Cl22HCl
HCl稳定
教学回顾与反思
2
fBr2
高温
500℃
HBr较不稳定
H2Br22HBr
高温、持续加
I2
H2I22HI
热
HI很不稳定
分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X22HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形
成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
H2＋X22HX（XF、Cl、Br、I）其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条
件下，既能向正r