度不变，则达平衡时CO2物质的量可能是（）A．03molB．06molC．09molD．12mol方法：根据平衡移动原理，通入水蒸气，使平衡向正反应方向移动，通过求得范围求解。捷径：根据可逆性质，算得CO2的物质的量应介于06mol至1mol之间，故选C。总结：部分学生因将浓度03molL，考虑成物质的量而出错。例题4：将装有若干毫升O2和50mLNO2的混合气体的试管倒置于水中，当试管中液面稳定时，在相同条件下剩余气体体积为10mL。则原混合气体中O2的体积可能是多少？方法：此题为一循环反应，其NO2与H2O反应有如下循环过程：3NO2H2O2HNO3NO①2NOO22NO2②将①×2②得：4NO2O22H2O4HNO3，以此可通过合并后的总反应解题。捷径：因剩余的10mL气体未知，分析可能为O2，可能为NO，以此需分别分析求解。（1）设剩余的10mL气体O2，参加反应的O2体积为x，根据合并后的反应可得如下关系式：4NO2～O2
f4mL1mL50mLx解之得：x125mL，O2的总体积为12510225（ml）2设剩余的10mL气体为NO，参加反应的O2体积为y，由反应3NO2H2O2HNO3NO可知，相当于过剩NO2气体30mL，由题意可得如下关系：NO2～O24mL1mL（5030）mLy解之得：y5mL所以，混合气体中O2的体积可能为225mL或5mL。总结：将循环反应通过反应关系进行合并，可使解题变得一目了然。例题5：跟27g铝完全反应所需的稀硝酸，最多能溶解铁的质量为（）A．28gB．56gC．27gD．84g方法：本题采用估算法，应考虑到铁有2和3两种价态。33捷径：等物质的量Al→Al与Fe→Fe消耗硝酸一样多。27gAl为01mol，而01mol的铁3为56g，由于生成Fe还可以与Fe反应，估算知溶解的铁应大于56g，故选D。3总结：铁具有变价是该题的关键所在。与稀硝酸反应时，硝酸过量，则生成Fe，而当32铁过量时，则由于发生2FeFe3Fe，使得溶解的铁的量增加。例题6：A、B两种元素组成x、y两种化合物，已知x中含A44，y中含A344，x的分子式为AB2，则y的分子式为（）A．ABB．A2BC．AB3D．A3B方法：此题如通过设A、B的原子量进行计算便显得很繁，解题时可通过估算获解。捷径：x（即AB2）中含A44，而y中含A344，比x中含A量少，所以y分子中A∶B的原子个数比小于1∶2，故选C。总结：化学式中元素间比例关系的求算，对于选择题，则大部分采用估算获得结果。例题7：质量比为30∶11∶8的N2、CO2、CO的混合气体通过灼热且过量的焦炭，充分反应后所得混合气体的平均分子量为（）A．28B．302C．36D．405方法：通过反应后的化学式量分析而获解。捷径：分析题中气体，只有CO2与焦炭反应r