，由于焦炭过量，CO2将全部转变成CO。又N2和CO的化学式量均为28，故充分反应后所得混合气体的平均分子量为28。选A。总结：题中“质量比为30∶11∶8”是解答该题的多余数据。如果用此数据将质量比化成物质的量之比，再通过反应进行平均分子量的计算，则将要耗费很多时间。例题8：还原金属氧化物得金属M，质量减少了505，已知M的原子量为55，则该金属氧化物的分子式为（）A．M2OB．M2O3C．M2O7D．MO2方法：根据反应后质量减少一半多一点进行估算。捷径：反应后质量减少一半左右，知金属氧化物中氧元素的质量与锰元素的质量近似相等。分析四个选项，只有C选项符合要求1molC中M元素110g，O元素56g。总结：该题也可采用差量法求解，但较为繁杂。例题9：将03molCu2S与足量浓硝酸反应，生成硝酸、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（）Ａ．10molＢ．12molＣ．03molＤ．22mol
f方法：采用拆分法，从形成的硝酸盐进行分析。捷径：因为在反应中未被还原的硝酸的物质的量应为生成的硝酸铜的物质的量的2倍。故未被还原的硝酸的物质的量为：03mol×2×2＝12mol选Ｂ。总结：该题的一般解法是：先写出反应的化学方程式并配平，再根据Cu2S的物质的量求出未被还原的硝酸的物质的量。如能采用拆分法，便使解题变得方便快速。例题10：两种金属组成的合金50g，与Cl2反应，消耗Cl271g，则组成该合金的金属可能是A．Na和AlB．Ca和Z
C．Fe和MgD．Cu和Ag方法：引入摩尔电子质量及平均摩尔电子质量的概念，进行简便运算。捷径：本题的金属分别失去1、2、3个电子形成1、2、3价的金属阳离子，因为失去的电子不同，不好进行比较，所以我们要引入一个摩尔电子质量的概念，摩尔电子质量：金属失去1摩尔电子的质量，单位为g。很明显金属的摩尔电子质量等于其1mol的质量除以其化合价。则Na、Al、Ca、Z
、Fe、Mg、Cu、Ag的摩尔电子质量分别为23g、9g、20g、325g、187g（FeCl3中的铁离子为3价）、12g、32g、108g。50g合金与71gCl2反应，71gCl2就是1mol氯气，即2molCl原子，即50g合金失去2mol电子，平均25g合金失去1mol电子25g就是平均摩尔电子质量。也就是一种合金的摩尔电子质量要大于25g另一种合金的摩尔电子质量要小于25g才符合题意。对照答案，所以选B。总结：该题一般的解法是：每组进行二元一次方程组的解答，从中找出符合题意的答案。但这样解答很繁琐。聚宝盆：近几年来，高考化学试题中各类大小有计算因素的题目在选择、填空题中出现较多，且有一定难度，用常规解法，既r